乙炔，俗称电石气，是炔烃化合物系列中体积最小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。与氧气组成切割套装时，俗称风煤，风指压缩氧气，煤指乙炔。

乙炔于1836年由英国科学家艾德蒙·戴维（Edmund Davy）发现，化学式为C2H2，有一个如下图所示的直线型结构：

乙炔在室温下是无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。乙炔的化学能主要贮存于它的三键中。

在摄氏400度以上， 乙炔会聚合生成乙烯基乙炔（C4H4）和苯（C6H6）。在摄氏900度以上则会形成炭黑。

碳酸钙（石灰岩）和煤炭是生产乙炔的主要原料。首先，碳酸钙会转化为氧化钙，煤炭则转化为焦炭。然后氧化钙和焦炭会发生反应形成碳化钙和一氧化碳：

碳化钙加水会形成乙炔和氢氧化钙：CaC2 +2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2

就价键理论而言，在每个碳原子上2s 原子轨道 与一个2p轨道轨道杂化形成sp杂化体。 另外两个2p轨道仍然是非杂化的。 两个sp杂化物轨道重叠的两个末端在碳之间形成强的σ键，而在另外一头的末端上，氢原子也通过σ键结合。 两个不变的2p轨道形成一对较弱的π键。

由于乙炔是直链状的，因此具有 D∞h 点群结构。

每年，大约百分之80在美国生产的乙炔是用作制造其他化学品的。剩余的则主要被用于乙炔焊接。在氧气中燃烧乙炔可以形成摄氏3300度的火焰，每克释放出11800焦耳的能量。

乙炔也被用于碳化物灯。以前，碳化物灯是在汽车和矿工用的灯。现在还有一些山洞探索者使用碳化物灯。碳化物灯是利用把碳化钙加水燃烧形成乙炔时的火焰照明。

现在，乙炔是用于铁的渗碳（硬化）过程的。在过去十年的研究发现乙炔是最适合这用途的碳氢化合物。

乙炔具硝化、反硝化抑制作用。

乙炔可以生成乙炔钠。和银氨溶液反应，生成乙炔银沉淀。和亚铜氨溶液反应，生成乙炔亚铜沉淀。

1.可燃性：2CH≡CH+5O2→4CO2+2H2O
现象：火焰明亮、带浓烟 ， 燃烧时火焰温度很高（3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。
2.被KMnO4氧化：能使紫色酸性与中性高锰酸钾溶液褪色。
酸性：

中性：

与水、卤素单质、卤化氢等加成。
与H2加成：CH≡CH+H2 → CH2=CH2
与HCl的加成：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl
并可以自身加成生成苯。

与乙烯相比易生成低聚物，例如乙烯基乙炔，在特定催化剂条件下生成聚乙炔。

由于三键中的化学能，乙炔在压力超过100 kPa下会发生分解反应，此反应为放热反应，因此可引发剧烈的爆炸。液态或固态乙炔也会发生相同的分解反应，因此高压乙炔必须溶解在丙酮中（溶解过程放热），并置于含有多孔性材质（Agamassan）的钢瓶中储存。

碳化钙俗称电石（calcium carbide），在接触到水或潮湿的空气时会产生乙炔气（acetylene），乙炔和乙烯同样有催熟效果，只是其活性只有乙烯约三千分之一而己。电石催熟，操作简单，但其用量无法正确的掌握，因电石在催熟48小时以后仍然无法完全溶解，使用者大都只凭经验使用，且果实在靠近电石的地方容易有灼伤的现象发生。电石催熟的方法为将纸箱内层敷上水泥纸，后将电石以报纸包上置于纸箱之最下层，电石的用量约200公克配20公斤果实，再将硬熟的果实置于箱内后以水泥纸包扎密封，不可漏气。纸箱之上方以棉被或布袋覆盖，视品种之不同，经48～72小时后即可完成催熟的作业，催熟率可达90%以上。此种方法效果稳定，适用于小量果实之催熟处理。如数量多时，可以透气之塑胶笼盛装硬熟果，地面垫上水泥柱或木材数支，其尺寸约12*15公分．长度不拘，将电石以报纸包扎置于两支水泥柱之中问，后将盛装的硬熟果笼置于柱上，高度三层笼高（约120公分），依序排列，四周以棉被或布袋或催熟专用之催熟被覆盖，必须注意覆盖得密不通风，但切忌使用不透气的资材如塑胶布类覆盖，以免妨碍水分之蒸发而影响催熟之效果，如此视品种及成熟度之不同，经48～72小时之催熟后即可达到转色、软熟而具有商品价值。