二氟化四氧是一种氧的氟化物，由两个 O2F 单元被弱 O-O 键键合而成，也是 O2F 自由基的二聚体。

四氟化氧的制备有两步。在第一步中，光化学产生的氟原子与氧气反应，形成一氟化二氧自由基。

该自由基随后进行二聚，在低于 -175°C 的温度下与二氟化四氧达到平衡：

同时，一氟化二氧自由基会分解成二氟化二氧和氧气，这将上述 O4F2 的平衡向左移动。

二氟化四氧是一种红棕色固体，熔点在−191 °C左右。

二氟化四氧是一种强氟化剂和氧化剂，甚至比二氟化二氧还强。它可以把Ag(II)氧化成Ag(III)，把Au(III)氧化成Au(V)。这个反应会产生对应的阴离子 ${\displaystyle {\text{AgF}}_4^{-<!--\; -\; -->}}$ 和${\displaystyle {\text{AuF}}_6^{-<!--\; -\; -->}}$。对于非惰性物质，即使在低温下，这种氧化反应也会导致爆炸。例如，即使在 -180°C 下，硫单质也会和二氟化四氧发生爆炸性反应，形成六氟化硫。

类似 ${\displaystyle {}^{\cdot <!--\; \cdot \; -->}}$ 和${\displaystyle {\text{O}}_2^{}{\text{F}}_2^{}}$，当和像是三氟化硼（BF3）的氟离子接收剂反应时，二氟化四氧倾向于形成二氧基盐 ${\displaystyle {\text{O}}_2^{+}}$。例如，它和${\displaystyle {\text{BF}}_3^{}}$反应会产生 ${\displaystyle {\text{O}}_2^{+}{\text{BF}}_4^{-<!--\; -\; -->}}$：

类似的，它和五氟化砷反应，产生${\displaystyle {\text{O}}_2^{+}{\text{AsF}}_6^{-<!--\; -\; -->}}$。